1、把握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

  2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱满一元醛(或饱满一元酮)与二倍于其碳原子数和饱满一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

  4、元素周期表中的每个周期纷歧定从金属元素开端，如榜首周期是从氢元素开端。

  5、ⅢB所含的元素品种最多。碳元素构成的化合物品种最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常归于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

  6、质量数相同的原子，纷歧定归于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

  7.ⅣA~ⅦA族中只要ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

  8、生动金属与生动非金属一般构成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易提高，为双聚分子，一切原子都达到了最外层为8个电子的安稳结构)。

  9、一般元素性质越生动，其单质的性质也生动，但N和P相反，由于N2构成叁键。

  10、非金属元素之间一般构成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

  11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。

  12、含有非极性键的化合物纷歧定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

  14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

  16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而归于不成盐氧化物。

  18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而归于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

  19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。

  20、含有阳离子的晶体纷歧定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

  21、离子晶体纷歧定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

  22.稀有气体原子的电子层结构必定是安稳结构，其他原子的电子层结构必定不是安稳结构。

  24.阳离子的半径必定小于对应原子的半径，阴离子的半径必定大于对应原子的半径。

  25.一种原子构成的高价阳离子的半径必定小于它的贱价阳离子的半径。如Fe3+fe2+。

  26.同种原子间的共价键必定对错极性键，不同原子间的共价键必定是极性键。

  27.分子内必定不含有离子键。标题中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。

  34.分子间力必定含在分子晶体内，其他晶体必定不存在分子间力(除石墨外)。

  35.关于双原子分子，键有极性，分子必定有极性(极性分子);键无极性，分子必定无极性(非极性分子)。

  36、氢键也归于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子安稳性无影响。

  37.微粒纷歧定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

  39.原子的最外电子层有2个电子的元素并不满是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

  40.原子的最外电子层有1个电子的元素并不满是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。

  45.含有非极性键的化合物并不满是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。

  46.关于多原子分子，键有极性，分子纷歧定有极性，如二氧化碳、甲烷等对错极性分子。

  48.离子化合物纷歧定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。

  3.在硫酸铜饱满溶液中参加足量浓硫酸发生蓝色固体,浓硫酸吸水后有胆矾分出。

  6.把生铁冶炼成碳素钢要处理的主体问题是除掉生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯。

  7.尽管自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满意植物成长需求。

  8.制取漂白粉、制造波尔多液以及改进酸性土壤时，都要用到熟石灰,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反响,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物。

  10.铁屑溶于过量盐酸，再参加氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会发生Fe3+。

  19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反响实质纷歧样,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不安稳的化合物且可逆,氯水是发生氧化复原反响且不可逆。

  20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反响。

  25.含有最高价元素的化合物纷歧定具有强氧化性,如较稀的HClO4,H2SO4等。

  28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质特点可所以：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;。

  29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化复原反响而蜕变。

  向烧杯中参加必定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒拌和。

  用枯燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中部，与规范比色卡比较，读出溶液的pH。

  （以NH3为例）用玻璃棒贴取湿润的赤色石蕊试纸放在集气瓶口或试管口，看试纸是否变蓝。

  ①微热法：将导管刺进水槽中，手握大试管，若导管口有气泡冒出，松开手时导管口回流一段水柱，阐明该设备的气密性杰出。

  ②液差法：塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗中向试管中灌水，使长颈漏斗中液面高于试管中液面，过一段时间，液面差不变，阐明气密性杰出。

  （以K元素为例）用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃调查火焰是否为紫色。（注：洗刷铂丝用盐酸溶液）。

  把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉积，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。

  在上层清液中（或取少数上层清液置于小试管中），滴加沉积剂，若不再发生沉积，阐明沉积彻底。如粗盐提纯试验中判别BaCl2已过量的办法是：在上层清液中再持续滴加BaCl2溶液，若溶液未变污浊，则标明BaCl2已过量。

  封闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充沛振动、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，翻开分液漏斗活塞，使基层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。

  如强酸滴定强碱，用酚酞用指示剂，当最终一滴酸滴到锥形瓶中，溶液由赤色变为无色，且半分钟内不变色即为结尾。(拓宽：氧化复原滴定如用KMnO4滴定草酸：溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色。)

  往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱满的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立马中止加热。

  取样与NaOH溶液共热，然后加HNO3酸化，再加AgNO3溶液，据沉积色彩进行判别。